铅酸蓄电池



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蓄电池原理应用1．电动势的建立

　　蓄电池的电动势是正、负电池板浸入电解液后产生的。其反应过程见图1-8所示
　　负电池板：铅溶于电解液中，失电子生成Pb2+
　　　　　　Pb-2e→Pb2+
　　电子留在负电池板上，和Pb2+吸引，使负电池板具有负电位，为-0.1V。
　　正电池板：PbO2溶于电解液
　　　　　　PbO2+2H2O→Pb(OH)4 
　　　　　　Pb(OH)4→Pb4+ + 4OH- 
　　OH-留在电解液中，Pb4+ 沉附在正极表面,使正电池板有+2.0V
　　在外电路未接通时，反应达到动态平衡时，静止电动势为： 
　　　　　　E=2.0－(－0.1)=2.1V

　　2．放电过程

　　将蓄电池的化学能转换成电能的过程称为放电过程。
　　化学反应过程将按图1-9所示　
　　正电池板：Pb4++2e→Pb2+ Pb2++SO42-→PbSO4
　　负电池板：Pb－2e→Pb2+ Pb2++SO42-→PbSO4
　　电解液：H++OH-→H2O
　　蓄电池放电特征
　　（1）活性物质PbO2和Pb均逐渐变为 PbSO4。
　　（2）放电过程中，



	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


	


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